电解质

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。

反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做非电解质。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 [math]\ce{ CO2 }[/math]、[math]\ce{ SO2 }[/math]、[math]\ce{ NH3 }[/math] 等）都是非电解质。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

所有的酸在液体状态下无法电离，不导电。

电解质的电离

电解质溶于水或受热熔化后形成自由移动的离子的过程。

表示方法

电离方程式

用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

如：

1. [math]\displaystyle{ \mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^- }[/math]
2. [math]\displaystyle{ \mathrm{NaCl} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- }[/math]
3. [math]\displaystyle{ \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-} }[/math]
4. [math]\displaystyle{ \mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^{\text{熔融}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HSO}_4^- }[/math]
5. [math]\displaystyle{ \mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^{\text{水}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-} }[/math]
6. [math]\displaystyle{ \mathrm{NaHCO}_3 = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^- }[/math]

注意事项：

1. 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；
2. 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；
3. 强酸的酸式根 [math]\displaystyle{ \mathrm{HSO}_4^- }[/math] 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 [math]\displaystyle{ \mathrm{HCO}_3^- }[/math] 等。

离子方程式

详见离子方程式。