离子方程式

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。

书写步骤

（此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）

写

写出正确的化学方程式。

[math]\displaystyle{ \mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl} = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{NaNO}_3 }[/math]

拆

把易溶于水易电离的物质改写成离子形式；（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）

把难溶于水的物质（沉淀）、弱电解质（弱酸、弱碱、极少数盐、水）、气体、单质、氧化物等物质仍用化学式表示。

对此更多内容，详见电解质的电离。

[math]\displaystyle{ \mathrm{Ag}^+ + \mathrm{NO}_3^- +\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^- }[/math]

删

删去方程式中不参加反应的离子

[math]\displaystyle{ \mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow }[/math]

查

检查：

物质拆分是否正确；
是否符合客观事实；
方程式两边电荷是否相等；
方程式两边的原子个数是否相等；

最后请：

将系数约成最简整数比。

意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

正误判断

看离子方程式：

是否符合客观事实；
拆分是否正确；
是否符合原子守恒和电荷守恒；
是否漏写参加反应的离子；
各微粒比与物质组成是否相符；
是否符合题设条件。

发生条件

复分解型离子反应发生条件：有沉淀、气体、水、弱酸或弱碱等生成。
置换型离子反应：溶液中有离子参加的置换反应。

与量有关的离子方程式

[math]\displaystyle{ \mathrm{OH^-} }[/math] 和 [math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2} }[/math]、[math]\displaystyle{ \mathrm{SO_2} }[/math] 等反应

[math]\displaystyle{ \mathrm{NaOH} }[/math] 和 [math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2} }[/math] 反应

向 [math]\displaystyle{ \mathrm{NaOH} }[/math] 溶液中通入 [math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2} }[/math]：[math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O} }[/math]

继续通入 [math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2} }[/math] 得到：[math]\displaystyle{ \mathrm{Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 = 2NaHCO_3} }[/math]

与原方程式相加得到：[math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3} }[/math]

由此可得：

通入少量 [math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2} }[/math]：[math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O} }[/math]，

离子方程式为：[math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2 + 2OH^- = CO_3^{2-} + H_2O} }[/math]

通入过量 [math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2} }[/math]：[math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3} }[/math]，

离子方程式为：[math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2 + OH^- = HCO_3^-} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathrm{OH^-} }[/math] 和酸式根反应

[math]\displaystyle{ \mathrm{NaOH} }[/math] 和 [math]\displaystyle{ \mathrm{Ca(HCO_3)_2} }[/math] 反应

少量 [math]\displaystyle{ \mathrm{NaOH} }[/math] 反应：[math]\displaystyle{ \mathrm{Ca(HCO_3)_2 + NaOH = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaHCO_3} }[/math]

离子方程式为：[math]\displaystyle{ \mathrm{Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O} }[/math]

过量 [math]\displaystyle{ \mathrm{NaOH} }[/math] 反应：[math]\displaystyle{ \mathrm{Ca(HCO_3)_2 + 2NaOH = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O} }[/math]

离子方程式为：[math]\displaystyle{ \mathrm{Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathrm{Ca(OH)_2} }[/math] 和 [math]\displaystyle{ \mathrm{NaHCO_3} }[/math] 反应

少量 [math]\displaystyle{ \mathrm{NaHCO_3} }[/math] 反应：[math]\displaystyle{ \mathrm{Ca(OH)_2 + NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaOH} }[/math]

离子方程式为：[math]\displaystyle{ \mathrm{Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O} }[/math]

过量 [math]\displaystyle{ \mathrm{NaHCO_3} }[/math] 反应：[math]\displaystyle{ \mathrm{Ca(OH)_2 + 2NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + Na_2CO_3} }[/math]

离子方程式为：[math]\displaystyle{ \mathrm{Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathrm{NaHSO_4} }[/math] 和 [math]\displaystyle{ \mathrm{Ba(OH)_2} }[/math] 反应

向 [math]\displaystyle{ \mathrm{NaHSO_4} }[/math] 溶液中滴加 [math]\displaystyle{ \mathrm{Ba(OH)_2} }[/math] 至 [math]\displaystyle{ \mathrm{SO_4^{2-}} }[/math] 恰好沉淀；
向 [math]\displaystyle{ \mathrm{NaHSO_4} }[/math] 溶液中滴加 [math]\displaystyle{ \mathrm{Ba(OH)_2} }[/math] 至溶液呈中性。

化学方程式为：

[math]\displaystyle{ \mathrm{NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + NaOH + H_2O} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathrm{2NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + Na_2SO_4 + 2H_2O} }[/math]

离子方程式为：

[math]\displaystyle{ \mathrm{H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + OH^- = BaSO_4 \downarrow + H_2O} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O} }[/math]

离子共存

一色二性三反应

有颜色的离子——溶液的颜色 [math]\displaystyle{ \mathrm{Cu}^{2+} }[/math]（蓝）[math]\displaystyle{ \mathrm{Fe}^{3+} }[/math]（黄）[math]\displaystyle{ \mathrm{Fe}^{2+} }[/math]（浅绿）[math]\displaystyle{ \mathrm{MnO}_4^- }[/math]（紫红色）；
溶液的酸碱性；
生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的离子不能共存。

弱酸的酸式根与 [math]\displaystyle{ \mathrm{H}^+ }[/math] 和 [math]\displaystyle{ \mathrm{OH}^- }[/math] 不能共存。

离子推断常用规则

肯定性原则
- 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
互斥性原则
- 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变色等）
电中性原则
- 溶液呈电中性，一定有阳离子，又有阴离子。且溶液正、负电荷总数相等；
进出性原则
- 通常是在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。