电解质：修订间差异

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 '''''所有的酸在液体状态下无法电离，不导电'''''。
+== 电解质的电离 ==
+'''电解质'''溶于水或受热熔化后形成'''自由移动的离子的过程'''。
+=== 表示方法 ===
+==== 电离方程式 ====
+用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
+如：
+. <math>\mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>
+. <math>\mathrm{NaCl} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>
+. <math>\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>
+. <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^{\text{熔融}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HSO}_4^-</math>
+. <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^{\text{水}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>
+. <math>\mathrm{NaHCO}_3 = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^-</math>
+注意事项：
+. 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；
+. 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；
+. 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。