电解质：修订间差异

（未显示同一用户的2个中间版本）

第18行：

如：

1. <math>\mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>

# <math>\mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>

# <math>\mathrm{NaCl} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>

2. <math>\mathrm{NaCl} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>

# <math>\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>

# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^{\text{熔融}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HSO}_4^-</math>

3. <math>\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>

# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^{\text{水}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>

# <math>\mathrm{NaHCO}_3 = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^-</math>

4. <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^{\text{熔融}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HSO}_4^-</math>

5. <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^{\text{水}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>

6. <math>\mathrm{NaHCO}_3 = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^-</math>

注意事项：

1. 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；

# 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；

# 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；

~~2. 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；~~

# 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。

~~3. 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。~~

== 离子方程式 ==

详见[[离子反应#离子方程式|离子方程式]]。

[[分类:化学]]

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 如：
-. <math>\mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>
+# <math>\mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>
+# <math>\mathrm{NaCl} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>
-. <math>\mathrm{NaCl} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>
+# <math>\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>
+# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^{\text{熔融}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HSO}_4^-</math>
-. <math>\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>
+# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^{\text{水}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>
+# <math>\mathrm{NaHCO}_3 = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^-</math>
-. <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^{\text{熔融}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HSO}_4^-</math>
-. <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^{\text{水}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>
-. <math>\mathrm{NaHCO}_3 = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^-</math>
 注意事项：
-. 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；
+# 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；
+# 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；
-. 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；
+# 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。
-. 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。
+== 离子方程式 ==
+详见[[离子反应#离子方程式|离子方程式]]。
 [[分类:化学]]