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在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做'''电解质'''。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。

反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做'''非电解质'''。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem>、<chem>NH3</chem> 等）都是非电解质。

'''''单质和混合物既不是电解质也不是非电解质'''''；

'''''所有的酸在液体状态下无法电离，不导电'''''。

== 电解质的电离 ==

'''电解质'''溶于水或受热熔化后形成'''自由移动的离子的过程'''。

=== 表示方法 ===
==== 电离方程式 ====

用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

如：

# <math>\mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>

# <math>\mathrm{NaCl} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>

# <math>\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>

# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^{\text{熔融}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HSO}_4^-</math>

# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^{\text{水}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>

# <math>\mathrm{NaHCO}_3 = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^-</math>

注意事项：

# 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；

# 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；

# 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。

[[分类:化学]]