钠

钠，符号 [math]\ce{ Na }[/math]。

钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。

钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，放出热量，反应后的溶液显碱性。

[math]\displaystyle{ \mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2} \uparrow }[/math]

• 离子方程式为：[math]\displaystyle{ \mathrm{2Na + 2H_2O = 2Na^+ + 2OH^- + H_2 \uparrow} }[/math]

物理性质

• 颜色：银白色，有金属光泽；
• 密度：比水的密度小；
• 熔点：较低；
• 硬度：质地很软，能用小刀切割。

化学性质

电子排列顺序为：（+11）)2 )8 )1

容易失去一个电子形成相对稳定结构 [math]\displaystyle{ \mathrm{Na^+} }[/math]：（+11）)2 )8

钠的化合物

氧化纳

钠在空气中与氧气反应生成氧化纳：

[math]\displaystyle{ \mathrm{4Na + O_2 = 2Na_2O} }[/math]

因此，在实验室中，钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。

• 颜色：白色。

过氧化钠

钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠：

[math]\displaystyle{ \mathrm{4Na + O_2 \overset{\Delta}{=} Na_2O_2} }[/math]

钠受热后先熔化，然后与氧气发生剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 [math]\displaystyle{ \mathrm{Na_2O_2} }[/math]。

• 颜色：淡黄色。

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：

[math]\displaystyle{ \mathrm{2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2 \uparrow} }[/math]

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：

[math]\displaystyle{ \mathrm{2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2} }[/math]

• 此反应为放热反应；
• 根据此反应，过氧化钠可以制作氧气面罩。

碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠 [math]\displaystyle{ \mathrm{Na_2CO_3} }[/math]，俗称苏打。

• 白色粉末。
• 很稳定，受热不容易发生分解。

碳酸氢钠 [math]\displaystyle{ \mathrm{NaHCO_3} }[/math]，俗称小苏打。

• 细小的白色晶体。
• 很不稳定，受热容易发生分解：

[math]\displaystyle{ \mathrm{2NaHCO_3 \overset{\Delta}{=} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow} }[/math]

• 可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
• 溶解性：[math]\displaystyle{ \mathrm{Na_2CO_3 \gt NaHCO_3} }[/math]
• 等浓度溶液碱性：[math]\displaystyle{ \mathrm{Na_2CO_3 \gt NaHCO_3} }[/math]
• 与等浓度盐酸反应：[math]\displaystyle{ \mathrm{Na_2CO_3 \lt NaHCO_3} }[/math]
• 热稳定性：[math]\displaystyle{ \mathrm{Na_2CO_3 \gt NaHCO_3} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathrm{Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O = 2NaHCO_3} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathrm{CO_3^{2-} + CO_2 + H_2O = 2HCO_3^-} }[/math]

钠与水反应

[math]\displaystyle{ \mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow} }[/math]

反应现象：

1. 浮在水面上；

• 钠的密度比水小。

1. 熔化成一个小球（放热反应）；

• 钠的熔点低。

1. 四处游动；

• 有气体生成。

1. 发出嘶嘶的响声；

• 反应产生大量氢气，裹有氢气的水泡在出水的一刻炸裂，形成尖锐的爆鸣声。

1. 溶液变红

• 钠和水反应生成氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液后显红色