离子反应

定义

电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，因此有离子参加或有离子生成的化学叫做离子反应。

本质

反应物的某些离子浓度减小。

例如：氯化钡和硫酸钠反应

[math]\displaystyle{ \mathrm{BaCl}_2 + \mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4 = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + \mathrm{2NaCl} }[/math]

本质上看，其反应为：[math]\displaystyle{ \mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow }[/math]

离子方程式

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。

书写步骤

（此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）

写

写出正确的化学方程式。

[math]\displaystyle{ \mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl} = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{NaNO}_3 }[/math]

拆

把易溶于水易电离的物质改写成离子形式；（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）

把难溶于水的物质仍用化学式表示。（例如沉淀、气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱、水和难电离的物质等）

[math]\displaystyle{ \mathrm{Ag}^+ + \mathrm{NO}_3^- +\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^- }[/math]

删

删去方程式中不参加反应的离子

[math]\displaystyle{ \mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow }[/math]

查

检查：

1. 物质拆分是否正确；
2. 是否符合客观事实；
3. 方程式两边电荷是否相等；
4. 方程两边的原子个数是否相等；

最后请：

• 将系数约成最简整数比。

意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

正误判断

1. 看是否符合客观事实；
2. 看拆分是否正确；
3. 看是否符合原子守恒和电子守恒；
4. 看是否漏写参加反应的离子；
5. 看离子方程式各微粒比各物质组成是否相符；
6. 看是否符合题设条件。

发生条件

1. 复分解型离子反应发生条件：有沉淀、气体、水、弱酸或弱碱等生成。
2. 置换型离子反应：溶液中有离子参加的置换反应。

与量有关的离子方程式

第一种

氢氧化钠和二氧化碳反应

向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：[math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O} }[/math]

继续通入二氧化碳得到：[math]\displaystyle{ \mathrm{Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 = 2NaHCO_3} }[/math]

与原方程式相加得到：[math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3} }[/math]

整理得：

少量二氧化碳：[math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O} }[/math]

过量二氧化碳：[math]\displaystyle{ \mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3} }[/math]

离子共存

一色 二性 三反应

1. 有颜色的离子——溶液的颜色 [math]\displaystyle{ \mathrm{Cu}^{2+} }[/math]（蓝）[math]\displaystyle{ \mathrm{Fe}^{3+} }[/math]（黄）[math]\displaystyle{ \mathrm{Fe}^{2+} }[/math]（浅绿）[math]\displaystyle{ \mathrm{MnO}_4^- }[/math]（紫红色）；
2. 溶液的酸碱性；
3. 生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的离子不能共存。

• 弱酸的酸式根与 [math]\displaystyle{ \mathrm{H}^+ }[/math] 和 [math]\displaystyle{ \mathrm{OH}^- }[/math] 不能共存。