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定义
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，因此有离子参加或有离子生成的化学叫做离子反应。
本质
反应物的某些离子浓度减小。
例如：氯化钡和硫酸钠反应
[math]\displaystyle{ \mathrm{BaCl}_2 + \mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4 = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + \mathrm{2NaCl} }[/math]
本质上看，其反应为：[math]\displaystyle{ \mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow }[/math]
离子方程式
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。
书写步骤
（此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）
写
写出正确的化学方程式。
[math]\displaystyle{ \mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl} = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{NaNO}_3 }[/math]
拆
把易溶于水易电离的物质改写成离子形式；（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）
把难溶于水的物质仍用化学式表示。（例如沉淀、气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱、水和难电离的物质等）
[math]\displaystyle{ \mathrm{Ag}^+ + \mathrm{NO}_3^- +\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^- }[/math]
删
删去方程式中不参加反应的离子
[math]\displaystyle{ \mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow }[/math]
查
1. 检查物质拆分是否正确；
2. 检查是否符合客观事实；
3. 检查方程式两边电荷是否相等；
4. 检查方程两边的原子个数是否相等；
5. 将系数约成最简整数比。