物质的分类

分类方法

1. 交叉分类

2. 树状分类

同素异形体

同种元素形成性质不同的单质。

例如：① [math]\ce{ O2 }[/math] 和 [math]\ce{ O3 }[/math]; ②金刚石、石墨和 [math]\ce{ C60 }[/math]; ③白磷（[math]\ce{ P4 }[/math]）和红磷（[math]\ce{ P }[/math]）等。

氧化物的分类

酸性氧化物

与碱反应生成盐和水的氧化物。

例如：① [math]\ce{ CO2 }[/math]; ② [math]\ce{ SO2 }[/math]; ③ [math]\ce{ SO3 }[/math]; ④ [math]\ce{ P2O5 }[/math]; ⑤ [math]\ce{ N2O5 }[/math]; ⑥ [math]\ce{ Mn2O5 }[/math]; ⑦ [math]\ce{ SiO2 }[/math] 等。

碱性氧化物

与酸反应生成盐和水的氧化物。

例如：① [math]\ce{ Na2O }[/math]; ② [math]\ce{ Fe2O3 }[/math]; ③ [math]\ce{ CuO }[/math] 等。

两性氧化物

既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

例如：① [math]\ce{ Al2O3 }[/math] 等。

过氧化物

例如：① [math]\ce{ Na2O2 }[/math]; ② [math]\ce{ H2O2 }[/math]; ③ [math]\ce{ K2O2 }[/math] 等。

非成盐氧化物

例如：① [math]\ce{ NO }[/math]; ② [math]\ce{ CO }[/math] 等。

特殊氧化物

例如：① Fe₃O₄ 等。

酸的分类

按酸根

含氧酸：① H₂SO₄; ② HNO₃; ③ H₂CO₃; ④ H₂SO₃ 等。

无氧酸：① HCL; ② H₂S; ③ HF; ④ HBr; ⑤ HI 等。

按电离出 H⁺ 的数目

一元酸：① HCL; ② HNO₃; ③ HF; ④ HI; ⑤ CH₃COOH 等。

二元酸：① H₂SO₄; ② H₂SO₃; ③ H₂CO₃ 等。

三元酸：① H₃PO₄ 等。

按电离程度

强酸：① HCl; ② HNO₃; ③ H₂SO₄; ④ HBr; ⑤ HI; ⑥ HClO₄ 等。

弱酸：① CH₃COOH; ② H₂SO₃; ③ H₂SO₃; ④ H₂S; ⑤ HClO 等。

碱的分类

按碱性强弱

强碱：① NaOH; ② KOH; ③ Ba(OH)₂; ④ Ca(OH)₂ 等。

弱碱：① NH₃·H₂O; ② Mg(OH)₂; ③ Fe(OH)₃; ④ Fe(OH)₂ 等。

按溶解性

可溶性碱：

微溶性碱：

难容性碱：

按电离出 OH^- 的数目

一元碱：① NaOH; ② KOH; ③ NH₃H₂O 等。

二元碱：① Ca(OH)₂; ②Cu(OH)₂; ③Mg(OH)₂; ④Ba(OH)₂; ⑤ Fe(OH)₂ 等。

盐的分类

正盐：

酸式盐：

碱式盐：

复盐：