物质的分类：修订间差异

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2024年7月8日 (一) 23:18的版本

分类方法

1. 交叉分类

2. 树状分类

同素异形体

同种元素形成性质不同的单质。

例如：① O₂ 和 O₃; ②金刚石、石墨和 C₆₀; ③白磷（P₄）和红磷（P）等。

氧化物的分类

酸性氧化物

与碱反应生成盐和水的氧化物。

例如：① CO₂; ② SO₂; ③ SO₃; ④ P₂O₅; ⑤ N₂O₅; ⑥ Mn₂O₅; ⑦ SiO₂ 等。

碱性氧化物

与酸反应生成盐和水的氧化物。

例如：① Na₂O; ② Fe₂O₃; ③ CuO 等。

两性氧化物

既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

例如：① Al₂O₃ 等。

过氧化物

例如：① Na₂O₂; ② H₂O₂; ③ K₂O₂ 等。

非成盐氧化物

例如：① NO; ② CO 等。

特殊氧化物

例如：① Fe₃O₄ 等。

酸的分类

按酸根

含氧酸：① H₂SO₄; ② HNO₃; ③ H₂CO₃; ④ H₂SO₃ 等。

无氧酸：① HCL; ② H₂S; ③ HF; ④ HBr; ⑤ HI 等。

按电离出 H⁺ 的数目

一元酸：① HCL; ② HNO₃; ③ HF; ④ HI; ⑤ CH₃COOH 等。

二元酸：① H₂SO₄; ② H₂SO₃; ③ H₂CO₃ 等。

三元酸：① H₃PO₄ 等。

按电离程度

强酸：① HCl; ② HNO₃; ③ H₂SO₄; ④ HBr; ⑤ HI; ⑥ HClO₄ 等。

弱酸：① CH₃COOH; ② H₂SO₃; ③ H₂SO₃; ④ H₂S; ⑤ HClO 等。

@@ 第17行： / 第17行： @@
 与碱反应生成盐和水的氧化物。
-例如：①CO<sub>2</sub>; ②SO<sub>2</sub>; ③SO<sub>3</sub>; ④P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>; ⑤N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>; ⑥Mn<sub>2</sub>O<sub>5</sub>; ⑦SiO<sub>2</sub> 等。
+例如：① CO<sub>2</sub>; ② SO<sub>2</sub>; ③ SO<sub>3</sub>; ④ P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>; ⑤ N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>; ⑥ Mn<sub>2</sub>O<sub>5</sub>; ⑦ SiO<sub>2</sub> 等。
 === 碱性氧化物 ===
@@ 第23行： / 第23行： @@
 与酸反应生成盐和水的氧化物。
-例如：①Na<sub>2</sub>O; ②Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>; ③CuO 等。
+例如：① Na<sub>2</sub>O; ② Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>; ③ CuO 等。
 === 两性氧化物 ===
@@ 第29行： / 第29行： @@
 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
-例如：①Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> 等。
+例如：① Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> 等。
 === 过氧化物 ===
-例如：①Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>; ②H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>; ③K<sub>2</sub>O<sub>2</sub> 等。
+例如：① Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>; ② H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>; ③ K<sub>2</sub>O<sub>2</sub> 等。
 === 非成盐氧化物 ===
-例如：①NO; ②CO 等。
+例如：① NO; ② CO 等。
 === 特殊氧化物 ===
-例如：①Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> 等。
+例如：① Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> 等。
 == 酸的分类 ==
@@ 第47行： / 第47行： @@
 === 按酸根 ===
-含氧酸：①H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>; ②HNO<sub>3</sub>; ③H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>; ④H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> 等。
+含氧酸：① H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>; ② HNO<sub>3</sub>; ③ H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>; ④ H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> 等。
-无氧酸：①HCL; ②H<sub>2</sub>S; ③HF; ④HBr; ⑤HI 等。
+无氧酸：① HCL; ② H<sub>2</sub>S; ③ HF; ④ HBr; ⑤ HI 等。
 === 按电离出 H<sup>+</sup> 的数目 ===
-一元酸：①HCL; ②HNO<sub>3</sub>; ③HF; ④HI; ⑤CH<sub>3</sub>COOH 等。
+一元酸：① HCL; ② HNO<sub>3</sub>; ③ HF; ④ HI; ⑤ CH<sub>3</sub>COOH 等。
-二元酸：①H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>; ②H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>; ③H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> 等。
+二元酸：① H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>; ② H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>; ③ H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> 等。
-三元酸：①H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> 等。
+三元酸：① H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> 等。
 === 按电离程度 ===
-强酸：①HCl; ②HNO<sub>3</sub>; ③H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>; ④HBr; ⑤HI; ⑥HClO<sub>4</sub> 等。
+强酸：① HCl; ② HNO<sub>3</sub>; ③ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>; ④ HBr; ⑤ HI; ⑥ HClO<sub>4</sub> 等。
-弱酸：①CH<sub>3</sub>COOH; ②H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>; ③H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>; ④H<sub>2</sub>S; ⑤HClO 等。
+弱酸：① CH<sub>3</sub>COOH; ② H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>; ③ H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>; ④ H<sub>2</sub>S; ⑤ HClO 等。
 [[category:化学]]