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| 第9行： |
第9行： |
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| 本质上看，其反应为：<math>\mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow</math> | | 本质上看，其反应为：<math>\mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow</math> |
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| = 离子方程式 =
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| 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。
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| == 书写步骤 ==
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| （此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）
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| === 写 ===
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| 写出正确的化学方程式。
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| <math>\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl} = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{NaNO}_3</math>
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| === 拆 ===
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| '''把易溶于水易电离的物质改写成离子形式'''；（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）
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| '''把难溶于水的物质'''（沉淀）、'''弱电解质'''（弱酸、弱碱、极少数盐、水）、'''气体'''、'''单质'''、'''氧化物等物质仍用化学式表示'''。
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| 对此更多内容，详见[[电解质#电解质的电离|电解质的电离]]。
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| <math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{NO}_3^- +\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^-</math>
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| === 删 ===
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| 删去方程式中不参加反应的离子
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| <math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow</math>
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| === 查 ===
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| 检查：
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| # '''物质拆分是否正确'''；
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| # '''是否符合客观事实'''；
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| # '''方程式两边电荷是否相等'''；
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| # '''方程式两边的原子个数是否相等'''；
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| 最后请：
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| * 将'''系数约成最简整数比'''。
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| == 意义 ==
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| 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
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| == 正误判断 ==
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| 看离子方程式：
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| # 是否符合客观事实；
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| # 拆分是否正确；
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| # 是否符合原子守恒和电荷守恒；
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| # 是否漏写参加反应的离子；
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| # 各微粒比与物质组成是否相符；
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| # 是否符合题设条件。
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| == 发生条件 ==
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| # 复分解型离子反应发生条件：有沉淀、气体、水、弱酸或弱碱等生成。
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| # 置换型离子反应：溶液中有离子参加的置换反应。
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| == 与量有关的离子方程式 ==
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| === <math>\mathrm{OH^-}</math> 和 <math>\mathrm{CO_2}</math>、<math>\mathrm{SO_2}</math> 等反应 ===
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| ==== <math>\mathrm{NaOH}</math> 和 <math>\mathrm{CO_2}</math> 反应 ====
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| 向 <math>\mathrm{NaOH}</math> 溶液中通入 <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O}</math>
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| 继续通入 <math>\mathrm{CO_2}</math> 得到：<math>\mathrm{Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 = 2NaHCO_3}</math>
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| 与原方程式相加得到：<math>\mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3}</math>
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| '''由此可得：'''
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| 通入'''少量''' <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O}</math>，
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| * 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_2 + 2OH^- = CO_3^{2-} + H_2O}</math>
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| 通入'''过量''' <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3}</math>，
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| * 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_2 + OH^- = HCO_3^-}</math>
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| === <math>\mathrm{OH^-}</math> 和酸式根反应 ===
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| ==== <math>\mathrm{NaOH}</math> 和 <math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2}</math> 反应 ====
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| '''少量''' <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + NaOH = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaHCO_3}</math>
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| * 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O}</math>
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| '''过量''' <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + 2NaOH = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}</math>
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| * 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}}</math>
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| ==== <math>\mathrm{Ca(OH)_2}</math> 和 <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应====
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| '''少量''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaOH}</math>
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| * 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O}</math>
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| '''过量''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + 2NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + Na_2CO_3}</math>
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| * 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}}</math>
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| ==== <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 和 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 反应====
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| # 向 <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 溶液中滴加 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 至 <math>\mathrm{SO_4^{2-}}</math> 恰好沉淀；
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| # 向 <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 溶液中滴加 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 至溶液呈中性。
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| * 化学方程式为：
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| # <math>\mathrm{NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + NaOH + H_2O}</math>
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| # <math>\mathrm{2NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + Na_2SO_4 + 2H_2O}</math>
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| * 离子方程式为：
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| # <math>\mathrm{H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + OH^- = BaSO_4 \downarrow + H_2O}</math>
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| # <math>\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}</math>
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| == 离子共存 ==
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| '''一色 二性 三反应'''
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| # 有颜色的离子——溶液的颜色 <math>\mathrm{Cu}^{2+}</math>（蓝）<math>\mathrm{Fe}^{3+}</math>（黄）<math>\mathrm{Fe}^{2+}</math>（浅绿）<math>\mathrm{MnO}_4^-</math>（紫红色）；
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| # 溶液的酸碱性；
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| # 生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的离子不能共存。
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| * 弱酸的酸式根与 <math>\mathrm{H}^+</math> 和 <math>\mathrm{OH}^-</math> 不能共存。
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| === 离子推断常用规则 ===
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| * 肯定性原则
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| ** 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
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| * 互斥性原则
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| ** 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变色等）
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| * '''电中性原则'''
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| ** 溶液呈电中性，一定有阳离子，又有阴离子。且溶液正、负电荷总数相等；
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| * 进出性原则
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| ** 通常是在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
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| [[分类:元素化学]] | | [[分类:元素化学]] |
| [[分类:典范笔记]]
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电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，因此有离子参加或有离子生成的化学叫做离子反应。
本质
反应物的某些离子浓度减小。
例如：氯化钡和硫酸钠反应
[math]\displaystyle{ \mathrm{BaCl}_2 + \mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4 = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + \mathrm{2NaCl} }[/math]
本质上看，其反应为：[math]\displaystyle{ \mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow }[/math]
