更多操作
标签：移动版编辑 移动版网页编辑 |
小无编辑摘要 |
||
| 第9行： | 第9行： | ||
* 离子方程式为：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2Na^+ + 2OH^- + H_2 \uparrow}</math> | * 离子方程式为：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2Na^+ + 2OH^- + H_2 \uparrow}</math> | ||
== 物理性质 == | |||
* 颜色：'''<big>银白色</big>'''，有'''金属光泽'''； | * 颜色：'''<big>银白色</big>'''，有'''金属光泽'''； | ||
* 密度：比水的密度小； | * 密度：比水的密度小； | ||
| 第17行： | 第15行： | ||
* 硬度：质地很软，能用小刀切割。 | * 硬度：质地很软，能用小刀切割。 | ||
== 化学性质 == | |||
原子结构示意图为：（+11）)2 )8 )1 | 原子结构示意图为：（+11）)2 )8 )1 | ||
容易失去一个电子形成相对稳定结构 <math>\mathrm{Na^+}</math>：（+11）)2 )8 | 容易失去一个电子形成相对稳定结构 <math>\mathrm{Na^+}</math>：（+11）)2 )8 | ||
== | === 钠与其它物质反应 === | ||
==== 钠与水反应 ==== | |||
== | |||
= | |||
<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math> | <math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math> | ||
| 第49行： | 第39行： | ||
总结出一句话：'''浮 熔 游 响 红'''。 | 总结出一句话：'''浮 熔 游 响 红'''。 | ||
=== 钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 <math>\mathrm{H^+}</math> 反应） === | ==== 钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 <math>\mathrm{H^+}</math> 反应） ==== | ||
钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。 | 钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。 | ||
<math>\mathrm{2Na + 2H^+ = 2Na^+ + H_2 \uparrow}</math> （钠过量时与水反应） | <math>\mathrm{2Na + 2H^+ = 2Na^+ + H_2 \uparrow}</math> （钠过量时与水反应） | ||
=== 钠与盐溶液反应 === | ==== 钠与盐溶液反应 ==== | ||
一般考虑钠先与水反应，生成氢氧化钠后再与盐发生复分解反应。 | 一般考虑钠先与水反应，生成氢氧化钠后再与盐发生复分解反应。 | ||
| 第62行： | 第52行： | ||
# <math>\mathrm{2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math> | # <math>\mathrm{2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math> | ||
* 总反应：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math> | * 总反应：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math> | ||
== 制取、保存和用途 == | |||
# 制取：<math>\mathrm{2NaCl \text{(熔融)} \overset{电解}{=} 2Na + Cl_2 \uparrow}</math> | |||
# 保存：密封保存在煤油或石蜡油中； | |||
# 用途： | |||
## 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆； | |||
## 用作电光源； | |||
## 冶炼某些金属等。 | |||
== 钠的化合物 == | == 钠的化合物 == | ||