钠

钠，符号 [math]\ce{ Na }[/math]。

钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。

钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，放出热量，反应后的溶液显碱性。

[math]\displaystyle{ \mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2} \uparrow }[/math]

• 离子方程式为：[math]\displaystyle{ \mathrm{2Na + 2H_2O = 2Na^+ + 2OH^- + H_2 \uparrow} }[/math]

物理性质

• 颜色：银白色，有金属光泽；
• 密度：比水的密度小；
• 熔点：较低；
• 硬度：质地很软，能用小刀切割。

钠的化合物

氧化纳

钠在空气中与氧气反应生成氧化纳：

[math]\displaystyle{ \mathrm{4Na + O_2 = 2Na_2O} }[/math]

因此，在实验室中，钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。

• 颜色：白色。

过氧化钠

钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠：

[math]\displaystyle{ \mathrm{4Na + O_2 \overset{\Delta}{=} Na_2O_2} }[/math]

钠受热后先熔化，然后与氧气发生剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 [math]\displaystyle{ Na_2O_2 }[/math]。

• 颜色：淡黄色。