离子反应：修订间差异

2024年7月25日 (四) 11:31的版本

定义

电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，因此有离子参加或有离子生成的化学叫做离子反应。

本质

反应物的某些离子浓度减小。

例如：氯化钡和硫酸钠反应

[math]\displaystyle{ \mathrm{BaCl}_2 + \mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4 = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + \mathrm{2NaCl} }[/math]

本质上看，其反应为：[math]\displaystyle{ \mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow }[/math]

离子方程式

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。

书写步骤

（此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）

写

写出正确的化学方程式。

[math]\displaystyle{ \mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl} = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{NaNO}_3 }[/math]

拆

把易溶于水易电离的物质（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）改写成离子形式；把难溶于水的物质（例如沉淀、气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱、水和难电离的物质等）仍用化学式表示。

[math]\displaystyle{ \mathrm{Ag}^+ + \mathrm{NO}_3^- +\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^- }[/math]

删

删去方程式中不参加反应的离子

[math]\displaystyle{ \mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow }[/math]

@@ 第7行： / 第7行： @@
 例如：氯化钡和硫酸钠反应
-<math>BaCl_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2NaCl</math>
+<math>\mathrm{BaCl}_2 + \mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4 = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + \mathrm{2NaCl}</math>
-本质上看，其反应为：<math>\mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow</math>
+本质上看，其反应为：<math>\mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow</math>
 == 离子方程式 ==
 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。
-书写步骤：
+=== 书写步骤 ===
+（此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）
+==== 写 ====
+写出正确的化学方程式。
+<math>\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl} = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{NaNO}_3</math>
+==== 拆 ====
+把易溶于水易电离的物质（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）改写成离子形式；把难溶于水的物质（例如沉淀、气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱、水和难电离的物质等）仍用化学式表示。
+<math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{NO}_3^- +\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- =  \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^-</math>
+==== 删 ====
+删去方程式中不参加反应的离子
+<math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow</math>
+[[分类:化学]]