离子反应：修订间差异

2025年2月21日 (五) 22:35的最新版本

电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，因此有离子参加或有离子生成的化学叫做离子反应。

本质

反应物的某些离子浓度减小。

例如：氯化钡和硫酸钠反应

[math]\displaystyle{ \mathrm{BaCl}_2 + \mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4 = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + \mathrm{2NaCl} }[/math]

本质上看，其反应为：[math]\displaystyle{ \mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow }[/math]

离子方程式

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子，详见离子方程式。

@@ 第10行： / 第10行： @@
 本质上看，其反应为：<math>\mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow</math>
-= 离子方程式 =
+== 离子方程式 ==
-用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。
+用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子，详见[[离子方程式]]。
-== 书写步骤 ==
+[[分类:元素化学]]
-（此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）
-=== 写 ===
-写出正确的化学方程式。
-<math>\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl} = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{NaNO}_3</math>
-=== 拆 ===
-'''把易溶于水易电离的物质改写成离子形式'''；（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）
-'''把难溶于水的物质仍用化学式表示'''。（例如沉淀、气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱、水和难电离的物质等）
-<math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{NO}_3^- +\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- =  \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^-</math>
-=== 删 ===
-删去方程式中不参加反应的离子
-<math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow</math>
-=== 查 ===
-检查：
-# '''物质拆分是否正确'''；
-# '''是否符合客观事实'''；
-# '''方程式两边电荷是否相等'''；
-# '''方程两边的原子个数是否相等'''；
-最后请：
-* 将'''系数约成最简整数比'''。
-== 意义 ==
-离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
-== 正误判断 ==
-# 看是否符合客观事实；
-# 看拆分是否正确；
-# 看是否符合原子守恒和电子守恒；
-# 看是否漏写参加反应的离子；
-# 看离子方程式各微粒比各物质组成是否相符；
-# 看是否符合题设条件。
-== 发生条件 ==
-# 复分解型离子反应发生条件：有沉淀、气体、水、弱酸或弱碱等生成。
-# 置换型离子反应：溶液中有离子参加的置换反应。
-== 与量有关的离子方程式 ==
-=== <math>\mathrm{OH^-}</math> 和 <math>\mathrm{CO_2}</math>、<math>\mathrm{SO_2}</math> 等反应 ===
-==== <math>\mathrm{NaOH}</math> 和 <math>\mathrm{CO_2}</math> 反应 ====
-向 <math>\mathrm{NaOH}</math> 溶液中通入 <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O}</math>
-继续通入 <math>\mathrm{CO_2}</math> 得到：<math>\mathrm{Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 = 2NaHCO_3}</math>
-与原方程式相加得到：<math>\mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3}</math>
-'''由此可得：'''
-通入'''少量''' <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O}</math>，
-* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_2 + 2OH^- = CO_3^{2-} + H_2O}</math>
-通入'''过量''' <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3}</math>，
-* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_2 + OH^- = HCO_3^-}</math>
-=== <math>\mathrm{OH^-}</math> 和酸式根反应 ===
-==== <math>\mathrm{NaOH}</math> 和 <math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2}</math> 反应 ====
-'''少量''' <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + NaOH = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaHCO_3}</math>
-* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O + HCO_3^-}</math>
-'''过量''' <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + 2NaOH = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}</math>
-* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + 2CO_3^{2-}}</math>
-==== <math>\mathrm{Ca(OH)_2}</math> 和 <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应====
-'''少量''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaOH}</math>
-* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O}</math>
-'''过量''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + 2NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + Na_2CO_3}</math>
-* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}}</math>
-==== <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 和 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 反应====
-# 向 <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 溶液中滴加 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 至 <math>\mathrm{SO_4^{2-}}</math> 恰好沉淀；
-# 向 <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 溶液中滴加 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 至溶液呈中性。
-* 化学方程式为：
-# <math>\mathrm{NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + NaOH + H_2O}</math>
-# <math>\mathrm{2NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + Na_2SO_4 + 2H_2O}</math>
-* 离子方程式为：
-# <math>\mathrm{H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + OH^- = BaSO_4 \downarrow + H_2O}</math>
-# <math>\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}</math>
-== 离子共存 ==
-'''一色 二性 三反应'''
-# 有颜色的离子——溶液的颜色 <math>\mathrm{Cu}^{2+}</math>（蓝）<math>\mathrm{Fe}^{3+}</math>（黄）<math>\mathrm{Fe}^{2+}</math>（浅绿）<math>\mathrm{MnO}_4^-</math>（紫红色）；
-# 溶液的酸碱性；
-# 生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的离子不能共存。
-* 弱酸的酸式根与 <math>\mathrm{H}^+</math> 和 <math>\mathrm{OH}^-</math> 不能共存。
-[[分类:化学]]