离子反应：修订间差异

2025年2月21日 (五) 22:35的最新版本

电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，因此有离子参加或有离子生成的化学叫做离子反应。

反应物的某些离子浓度减小。

例如：氯化钡和硫酸钠反应

[math]\displaystyle{ \mathrm{BaCl}_2 + \mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4 = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + \mathrm{2NaCl} }[/math]

本质上看，其反应为：[math]\displaystyle{ \mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow }[/math]

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子，详见离子方程式。

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-== 定义 ==
 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，因此有离子参加或有离子生成的化学叫做'''离子反应'''。
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 == 离子方程式 ==
-用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。
+用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子，详见[[离子方程式]]。
-=== 书写步骤 ===
+[[分类:元素化学]]
-（此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）
-==== 写 ====
-写出正确的化学方程式。
-<math>\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl} = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{NaNO}_3</math>
-==== 拆 ====
-'''把易溶于水易电离的物质改写成离子形式'''；（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）
-'''把难溶于水的物质仍用化学式表示'''。（例如沉淀、气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱、水和难电离的物质等）
-<math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{NO}_3^- +\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- =  \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^-</math>
-==== 删 ====
-删去方程式中不参加反应的离子
-<math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow</math>
-==== 查 ====
-检查：
-# '''物质拆分是否正确'''；
-# '''是否符合客观事实'''；
-# '''方程式两边电荷是否相等'''；
-# '''方程两边的原子个数是否相等'''；
-最后请：
-* 将'''系数约成最简整数比'''。
-[[分类:化学]]