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| == 定义 ==
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| 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，因此有离子参加或有离子生成的化学叫做'''离子反应'''。 | | 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，因此有离子参加或有离子生成的化学叫做'''离子反应'''。 |
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| == 离子方程式 == | | == 离子方程式 == |
| 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。
| | 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子，详见[[离子方程式]]。 |
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| === 书写步骤 ===
| | [[分类:元素化学]] |
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| （此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）
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| ==== 写 ====
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| 写出正确的化学方程式。
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| <math>\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl} = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{NaNO}_3</math>
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| ==== 拆 ====
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| '''把易溶于水易电离的物质改写成离子形式'''；（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）
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| '''把难溶于水的物质仍用化学式表示'''。（例如沉淀、气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱、水和难电离的物质等）
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| <math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{NO}_3^- +\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^-</math>
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| ==== 删 ====
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| 删去方程式中不参加反应的离子
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| <math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow</math>
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| ==== 查 ====
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| 1. 检查'''物质拆分是否正确'''；
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| 2. 检查'''是否符合客观事实'''；
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| 3. 检查'''方程式两边电荷是否相等'''；
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| 4. 检查'''方程两边的原子个数是否相等'''；
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| 5. 将'''系数约成最简整数比'''。
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| [[分类:化学]] | |
