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| （未显示同一用户的6个中间版本） | |||
| 第9行： | 第9行： | ||
* 离子方程式为：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2Na^+ + 2OH^- + H_2 \uparrow}</math> | * 离子方程式为：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2Na^+ + 2OH^- + H_2 \uparrow}</math> | ||
== 物理性质 == | |||
* 颜色：'''<big>银白色</big>'''，有'''金属光泽'''； | * 颜色：'''<big>银白色</big>'''，有'''金属光泽'''； | ||
* 密度：比水的密度小； | * 密度：比水的密度小； | ||
| 第17行： | 第15行： | ||
* 硬度：质地很软，能用小刀切割。 | * 硬度：质地很软，能用小刀切割。 | ||
== 化学性质 == | |||
原子结构示意图为：（+11）)2 )8 )1 | 原子结构示意图为：（+11）)2 )8 )1 | ||
容易失去一个电子形成相对稳定结构 <math>\mathrm{Na^+}</math>：（+11）)2 )8 | 容易失去一个电子形成相对稳定结构 <math>\mathrm{Na^+}</math>：（+11）)2 )8 | ||
== | === 钠与其它物质反应 === | ||
==== 钠与水反应 ==== | |||
== | |||
= | |||
<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math> | <math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math> | ||
| 第49行： | 第39行： | ||
总结出一句话：'''浮 熔 游 响 红'''。 | 总结出一句话：'''浮 熔 游 响 红'''。 | ||
=== 钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 <math>\mathrm{H^+}</math> 反应） === | ==== 钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 <math>\mathrm{H^+}</math> 反应） ==== | ||
钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。 | 钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。 | ||
<math>\mathrm{2Na + 2H^+ = 2Na^+ + H_2 \uparrow}</math> （钠过量时与水反应） | <math>\mathrm{2Na + 2H^+ = 2Na^+ + H_2 \uparrow}</math> （钠过量时与水反应） | ||
=== 钠与盐溶液反应 === | ==== 钠与盐溶液反应 ==== | ||
一般考虑钠先与水反应，生成氢氧化钠后再与盐发生复分解反应。 | 一般考虑钠先与水反应，生成氢氧化钠后再与盐发生复分解反应。 | ||
| 第63行： | 第53行： | ||
* 总反应：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math> | * 总反应：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math> | ||
== 制取、保存和用途 == | |||
# 制取：<math>\mathrm{2NaCl \text{(熔融)} \overset{通电}{=} 2Na + Cl_2 \uparrow}</math> | |||
# 保存：密封保存在煤油或石蜡油中； | |||
# 用途： | |||
## 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆； | |||
## 用作电光源； | |||
## 冶炼某些金属等。 | |||
== 钠的化合物 == | == 钠的化合物 == | ||
=== 氧化纳和过氧化钠 === | === 氧化纳和过氧化钠 === | ||
| 第159行： | 第156行： | ||
|色态 | |色态 | ||
|白色粉末 | |白色粉末 | ||
| | |白色细小晶体 | ||
|- | |- | ||
|溶解性 | |溶解性 | ||
| 第182行： | 第179行： | ||
# 少量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + NaOH + H_2O}</math> | # 少量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + NaOH + H_2O}</math> | ||
# 过量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{2NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}</math> | # 过量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{2NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}</math> | ||
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|与 <chem>CaCl2</chem> 反应 | |||
|<math>\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}</math> | |||
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[[分类:元素化学]] | [[分类:元素化学]][[分类:典范笔记]] | ||