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钠：修订间差异

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第16行： 第16行：


== 化学性质 ==
== 化学性质 ==
电子排列顺序为：（+11）)2 )8 )1
原子结构示意图为：（+11）)2 )8 )1


容易失去一个电子形成相对稳定结构 <math>\mathrm{Na^+}</math>：（+11）)2 )8
容易失去一个电子形成相对稳定结构 <math>\mathrm{Na^+}</math>：（+11）)2 )8


=== 钠与其它物质反应 ===
==== 钠与水反应 ====
<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math>
反应现象：
* '''浮'''在水面上；
** 钠的密度比水小。
* '''熔'''化成一个小球（放热反应）；
** 钠的熔点低。
* 四处'''游'''动；
** 有气体（氢气）生成。
* 发出嘶嘶的'''响'''声；
** 反应产生大量氢气，裹有氢气的水泡在出水的一刻炸裂，形成尖锐的爆鸣声。
* 溶液变'''红'''.
** 钠和水反应生成碱性物质（氢氧化钠），滴加无色酚酞溶液后显红色
总结出一句话：'''浮 熔 游 响 红'''。
==== 钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 <math>\mathrm{H^+}</math> 反应） ====
钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。
<math>\mathrm{2Na + 2H^+ = 2Na^+ + H_2 \uparrow}</math> （钠过量时与水反应）
==== 钠与盐溶液反应 ====
一般考虑钠先与水反应，生成氢氧化钠后再与盐发生复分解反应。
例如 <chem>Na</chem> 和 <chem>CuSO4</chem> 溶液反应：
# <math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math>
# <math>\mathrm{2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math>
* 总反应：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math>
== 制取、保存和用途 ==
# 制取：<math>\mathrm{2NaCl \text{(熔融)} \overset{通电}{=} 2Na + Cl_2 \uparrow}</math>
# 保存：密封保存在煤油或石蜡油中；
# 用途：
## 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆；
## 用作电光源；
## 冶炼某些金属等。
== 钠的化合物 ==
== 钠的化合物 ==
 
=== 氧化纳和过氧化钠 ===
=== 氧化纳 ===
==== 氧化纳 ====


钠在空气中与氧气反应生成'''氧化纳'''：
钠在空气中与氧气反应生成'''氧化纳'''：
第31行： 第71行：


* 颜色：白色。
* 颜色：白色。
* 用途：制氢氧化钠
===== 与其它物质反应 =====
# 与水反应 <math>\mathrm{Na_2O + H_2O = 2NaOH}</math>
# 与二氧化碳反应 <math>\mathrm{Na_2O + CO_2 = Na_2CO_3}</math>
# 与二氧化硫反应 <math>\mathrm{Na_2O + SO_2 = Na_2SO_3}</math>
# 与盐酸反应 <math>\mathrm{Na_2O + 2HCl = 2NaCl + H_2O}</math>


=== 过氧化钠 ===
==== 过氧化钠 ====


钠在'''加热'''条件下和氧气反应生成'''过氧化钠'''：
钠在'''加热'''条件下和氧气反应生成'''过氧化钠'''：


<math>\mathrm{4Na + O_2 \overset{\Delta}{=} Na_2O_2}</math>
<math>\mathrm{2Na + O_2 \overset{\Delta}{=} Na_2O_2}</math>


钠受热后先'''熔'''化，然后与氧气发生剧烈反应，'''发出黄色火焰'''，'''生成一种淡黄色固体''' <math>\mathrm{Na_2O_2}</math>。
钠受热后先'''熔'''化，然后与氧气发生剧烈反应，'''发出黄色火焰'''，'''生成一种淡黄色固体''' <math>\mathrm{Na_2O_2}</math>。


* 颜色：淡黄色。
* 颜色：淡黄色。
* 用途：强氧化剂、供氧剂、漂白剂


过氧化钠与水反应生成'''氢氧化钠'''和'''氧气'''：
===== 与其它物质反应 =====
 
# 与水反应 <math>\mathrm{2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2 \uparrow}</math>
<math>\mathrm{2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2 \uparrow}</math>
# 与二氧化碳反应 <math>\mathrm{2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2 \uparrow}</math>
 
# 与二氧化硫反应 <math>\mathrm{Na_2O_2 + SO_2 = Na_2SO_4}</math>
过氧化钠与二氧化碳反应生成'''碳酸钠'''和'''氧气'''：
# 与盐酸反应 <math>\mathrm{2Na_2O_2 + 4HCl = 4NaCl + 2H_2O + O_2 \uparrow}</math>
 
* 以上均为放热反应。
<math>\mathrm{2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2}</math>


* 此反应为放热反应；
<big>'''二者转化：'''<math>\mathrm{2Na_2O + O_2 \overset{\Delta}{=} 2Na_2O_2}</math></big>
* 根据此反应，过氧化钠可以制作氧气面罩。


=== 碳酸钠和碳酸氢钠 ===
=== 碳酸钠和碳酸氢钠 ===
第63行： 第109行：
* 细小的白色晶体。
* 细小的白色晶体。
* 很不稳定，受热容易发生分解：
* 很不稳定，受热容易发生分解：
<math>\mathrm{2NaHCO_3 \overset{\Delta}{=} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>
碳酸氢钠反应生成碳酸钠（固体状态）：<math>\mathrm{2NaHCO_3 \overset{\Delta}{=} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>
* 可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
* 可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
* 溶解性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
* 溶解性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
* 等浓度溶液碱性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
* 等浓度溶液碱性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
* 与等浓度盐酸反应：<math>\mathrm{Na_2CO_3 < NaHCO_3}</math>
* 与等浓度盐酸反应剧烈程度：<math>\mathrm{Na_2CO_3 < NaHCO_3}</math>
* 热稳定性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
* 热稳定性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>


<math>\mathrm{Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O = 2NaHCO_3}</math>
碳酸钠反应生成碳酸氢钠（溶液中）：<math>\mathrm{Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O = 2NaHCO_3}</math>
* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_3^{2-} + CO_2 + H_2O = 2HCO_3^-}</math>


<math>\mathrm{CO_3^{2-} + CO_2 + H_2O = 2HCO_3^-}</math>
==== 鉴别方法 ====


== 钠与其它物质反应 ==
* 利用热稳定性的不同
=== 钠与水反应 ===
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是<chem>NaHCO3</chem>，没有明显变化的是<chem>Na_2CO_3</chem>。
<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math>
* 利用和酸反应时生成气体的速率不同（相同条件下）
滴加盐酸立即产生气泡的是 <chem>NaHCO3</chem>，开始不产生气泡的是 <chem>Na2CO3</chem>
* 利用两溶液的酸碱性不同
将 <chem>Na2CO3</chem> 和 <chem>NaHCO3</chem> 配成相同浓度的溶液，测定二者的 pH 值，pH 值较大的是 <chem>Na2CO3</chem>，pH 值较小的是 <chem>NaHCO3</chem>，或滴加无色酚酞，红色深的是 <chem>Na2CO3</chem>，浅的是<chem>NaHCO3</chem>。


反应现象：
==== 除杂方法（提纯） ====
{| class="wikitable"
|+<chem>Na2CO3</chem> 与 <chem>NaHCO3</chem> 的提纯
|混合物（括号内为杂质）
|除杂方法及试剂
|-
|<chem>Na2CO3</chem> 固体 (<chem>NaHCO3</chem>)
|加热
|-
|<chem>NaHCO3</chem> 溶液 (<chem>Na2CO3</chem>)
|通入足量 <chem>CO2</chem> 气体
|-
|<chem>Na2CO3</chem> 溶液 (<chem>NaHCO3</chem>)
|加入适量 <chem>NaOH</chem> 溶液
|}


* '''浮'''在水面上；
{| class="wikitable"
** 钠的密度比水小。
|+对比 <math>\mathrm{Na_2CO_3}</math> 和 <math>\mathrm{NaHCO_3}</math>
* '''熔'''化成一个小球（放热反应）；
|
** 钠的熔点低。
|碳酸钠
* 四处'''游'''动；
|碳酸氢钠
** 有气体（氢气）生成。
|-
* 发出嘶嘶的'''响'''声；
|俗名
** 反应产生大量氢气，裹有氢气的水泡在出水的一刻炸裂，形成尖锐的爆鸣声。
|纯碱、苏打
* 溶液变'''红'''.
|小苏打
** 钠和水反应生成碱性物质（氢氧化钠），滴加无色酚酞溶液后显红色
|-
|色态
|白色粉末
|白色细小晶体
|-
|溶解性
|易溶于水
|能溶于水
|-
|热稳定性
|稳定，受热难分解
|不稳定，受热易分解
|-
|与足量盐酸反应
|<math>\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O}</math>
|<math>\mathrm{NaHCO_3 + HCl = NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O}</math>
|-
|与 <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应
| -
|<math>\mathrm{NaOH + NaHCO_3 = Na_2CO_3 + H_2O}</math>
|-
|与 <math>\mathrm{Ca(OH)_2}</math> 溶液反应
|<math>\mathrm{Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + 2NaOH}</math>
|
# 少量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + NaOH + H_2O}</math>
# 过量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{2NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}</math>
|-
|与 <chem>CaCl2</chem> 反应
|<math>\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}</math>
| -
|}


总结出一句话：'''浮 熔 游 响 红'''。
[[分类:元素化学]][[分类:典范笔记]]
 
=== 钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 <math>\mathrm{H^+}</math> 反应） ===
钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。
 
<math>\mathrm{2Na + 2H^+ = 2Na^+ + H_2 \uparrow}</math> （钠过量时与水反应）
取自“https://clsnte.top/note/钠”