钠：修订间差异

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-'''钠'''，符号 <chem>Na</chem>。
+<big>'''钠'''</big>，符号 <big><chem>Na</chem></big>。
+钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。
+钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，放出热量，反应后的溶液显碱性。
+<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2} \uparrow</math>
+* 离子方程式为：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2Na^+ + 2OH^- + H_2 \uparrow}</math>
 == 物理性质 ==
-* 颜色：'''银白色'''，有'''金属光泽'''；
+* 颜色：'''<big>银白色</big>'''，有'''金属光泽'''；
 * 密度：比水的密度小；
 * 熔点：较低；
 * 硬度：质地很软，能用小刀切割。
+== 化学性质 ==
+原子结构示意图为：（+11）)2 )8 )1
+容易失去一个电子形成相对稳定结构 <math>\mathrm{Na^+}</math>：（+11）)2 )8
+=== 钠与其它物质反应 ===
+==== 钠与水反应 ====
+<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math>
+反应现象：
+* '''浮'''在水面上；
+** 钠的密度比水小。
+* '''熔'''化成一个小球（放热反应）；
+** 钠的熔点低。
+* 四处'''游'''动；
+** 有气体（氢气）生成。
+* 发出嘶嘶的'''响'''声；
+** 反应产生大量氢气，裹有氢气的水泡在出水的一刻炸裂，形成尖锐的爆鸣声。
+* 溶液变'''红'''.
+** 钠和水反应生成碱性物质（氢氧化钠），滴加无色酚酞溶液后显红色
+总结出一句话：'''浮 熔 游 响 红'''。
+==== 钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 <math>\mathrm{H^+}</math> 反应） ====
+钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。
+<math>\mathrm{2Na + 2H^+ = 2Na^+ + H_2 \uparrow}</math> （钠过量时与水反应）
+==== 钠与盐溶液反应 ====
+一般考虑钠先与水反应，生成氢氧化钠后再与盐发生复分解反应。
+例如 <chem>Na</chem> 和 <chem>CuSO4</chem> 溶液反应：
+# <math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math>
+# <math>\mathrm{2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math>
+* 总反应：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math>
+== 制取、保存和用途 ==
+# 制取：<math>\mathrm{2NaCl \text{(熔融)} \overset{通电}{=} 2Na + Cl_2 \uparrow}</math>
+# 保存：密封保存在煤油或石蜡油中；
+# 用途：
+## 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆；
+## 用作电光源；
+## 冶炼某些金属等。
+== 钠的化合物 ==
+=== 氧化纳和过氧化钠 ===
+==== 氧化纳 ====
+钠在空气中与氧气反应生成'''氧化纳'''：
+<math>\mathrm{4Na + O_2 = 2Na_2O}</math>
+因此，在实验室中，钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。
+* 颜色：白色。
+* 用途：制氢氧化钠
+===== 与其它物质反应 =====
+# 与水反应 <math>\mathrm{Na_2O + H_2O = 2NaOH}</math>
+# 与二氧化碳反应 <math>\mathrm{Na_2O + CO_2 = Na_2CO_3}</math>
+# 与二氧化硫反应 <math>\mathrm{Na_2O + SO_2 = Na_2SO_3}</math>
+# 与盐酸反应 <math>\mathrm{Na_2O + 2HCl = 2NaCl + H_2O}</math>
+==== 过氧化钠 ====
+钠在'''加热'''条件下和氧气反应生成'''过氧化钠'''：
+<math>\mathrm{2Na + O_2 \overset{\Delta}{=} Na_2O_2}</math>
+钠受热后先'''熔'''化，然后与氧气发生剧烈反应，'''发出黄色火焰'''，'''生成一种淡黄色固体''' <math>\mathrm{Na_2O_2}</math>。
+* 颜色：淡黄色。
+* 用途：强氧化剂、供氧剂、漂白剂
+===== 与其它物质反应 =====
+# 与水反应 <math>\mathrm{2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2 \uparrow}</math>
+# 与二氧化碳反应 <math>\mathrm{2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2 \uparrow}</math>
+# 与二氧化硫反应 <math>\mathrm{Na_2O_2 + SO_2 = Na_2SO_4}</math>
+# 与盐酸反应 <math>\mathrm{2Na_2O_2 + 4HCl = 4NaCl + 2H_2O + O_2 \uparrow}</math>
+* 以上均为放热反应。
+<big>'''二者转化：'''<math>\mathrm{2Na_2O + O_2 \overset{\Delta}{=} 2Na_2O_2}</math></big>
+=== 碳酸钠和碳酸氢钠 ===
+'''碳酸钠''' <math>\mathrm{Na_2CO_3}</math>，俗称'''苏打'''。
+* 白色粉末。
+* 很稳定，受热不容易发生分解。
+'''碳酸氢钠''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math>，俗称'''小苏打'''。
+* 细小的白色晶体。
+* 很不稳定，受热容易发生分解：
+碳酸氢钠反应生成碳酸钠（固体状态）：<math>\mathrm{2NaHCO_3 \overset{\Delta}{=} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>
+* 可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
+* 溶解性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
+* 等浓度溶液碱性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
+* 与等浓度盐酸反应剧烈程度：<math>\mathrm{Na_2CO_3 < NaHCO_3}</math>
+* 热稳定性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
+碳酸钠反应生成碳酸氢钠（溶液中）：<math>\mathrm{Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O = 2NaHCO_3}</math>
+* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_3^{2-} + CO_2 + H_2O = 2HCO_3^-}</math>
+==== 鉴别方法 ====
+* 利用热稳定性的不同
+加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是<chem>NaHCO3</chem>，没有明显变化的是<chem>Na_2CO_3</chem>。
+* 利用和酸反应时生成气体的速率不同（相同条件下）
+滴加盐酸立即产生气泡的是 <chem>NaHCO3</chem>，开始不产生气泡的是 <chem>Na2CO3</chem>
+* 利用两溶液的酸碱性不同
+将 <chem>Na2CO3</chem> 和 <chem>NaHCO3</chem> 配成相同浓度的溶液，测定二者的 pH 值，pH 值较大的是 <chem>Na2CO3</chem>，pH 值较小的是 <chem>NaHCO3</chem>，或滴加无色酚酞，红色深的是 <chem>Na2CO3</chem>，浅的是<chem>NaHCO3</chem>。
+==== 除杂方法（提纯） ====
+{| class="wikitable"
+|+<chem>Na2CO3</chem> 与 <chem>NaHCO3</chem> 的提纯
+|混合物（括号内为杂质）
+|除杂方法及试剂
+|-
+|<chem>Na2CO3</chem> 固体 (<chem>NaHCO3</chem>)
+|加热
+|-
+|<chem>NaHCO3</chem> 溶液 (<chem>Na2CO3</chem>)
+|通入足量 <chem>CO2</chem> 气体
+|-
+|<chem>Na2CO3</chem> 溶液 (<chem>NaHCO3</chem>)
+|加入适量 <chem>NaOH</chem> 溶液
+|}
+{| class="wikitable"
+|+对比 <math>\mathrm{Na_2CO_3}</math> 和 <math>\mathrm{NaHCO_3}</math>
+|
+|碳酸钠
+|碳酸氢钠
+|-
+|俗名
+|纯碱、苏打
+|小苏打
+|-
+|色态
+|白色粉末
+|白色细小晶体
+|-
+|溶解性
+|易溶于水
+|能溶于水
+|-
+|热稳定性
+|稳定，受热难分解
+|不稳定，受热易分解
+|-
+|与足量盐酸反应
+|<math>\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O}</math>
+|<math>\mathrm{NaHCO_3 + HCl = NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O}</math>
+|-
+|与 <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应
+| -
+|<math>\mathrm{NaOH + NaHCO_3 = Na_2CO_3 + H_2O}</math>
+|-
+|与 <math>\mathrm{Ca(OH)_2}</math> 溶液反应
+|<math>\mathrm{Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + 2NaOH}</math>
+|
+# 少量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + NaOH + H_2O}</math>
+# 过量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{2NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}</math>
+|-
+|与 <chem>CaCl2</chem> 反应
+|<math>\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}</math>
+| -
+|}
+[[分类:元素化学]][[分类:典范笔记]]