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<big>'''钠'''</big>，符号 <big><chem>Na</chem></big>。

钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。

钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，放出热量，反应后的溶液显碱性。

<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2} \uparrow</math>

* 离子方程式为：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2Na^+ + 2OH^- + H_2 \uparrow}</math>

== 性质 ==

=== 物理性质 ===
* 颜色：'''<big>银白色</big>'''，有'''金属光泽'''；
* 密度：比水的密度小；
* 熔点：较低；
* 硬度：质地很软，能用小刀切割。

=== 化学性质 ===
电子排列顺序为：（+11）)2 )8 )1

容易失去一个电子形成相对稳定结构 <math>\mathrm{Na^+}</math>：（+11）)2 )8

== 钠的化合物 ==

=== 氧化纳 ===

钠在空气中与氧气反应生成'''氧化纳'''：

<math>\mathrm{4Na + O_2 = 2Na_2O}</math>

因此，在实验室中，钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。

* 颜色：白色。

=== 过氧化钠 ===

钠在'''加热'''条件下和氧气反应生成'''过氧化钠'''：

<math>\mathrm{4Na + O_2 \overset{\Delta}{=} Na_2O_2}</math>

钠受热后先'''熔'''化，然后与氧气发生剧烈反应，'''发出黄色火焰'''，'''生成一种淡黄色固体''' <math>\mathrm{Na_2O_2}</math>。

* 颜色：淡黄色。

过氧化钠与水反应生成'''氢氧化钠'''和'''氧气'''：

<math>\mathrm{2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2 \uparrow}</math>

过氧化钠与二氧化碳反应生成'''碳酸钠'''和'''氧气'''：

<math>\mathrm{2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2}</math>

* 此反应为放热反应；
* 根据此反应，过氧化钠可以制作氧气面罩。

=== 碳酸钠和碳酸氢钠 ===
'''碳酸钠''' <math>\mathrm{Na_2CO_3}</math>，俗称'''苏打'''。

* 白色粉末。
* 很稳定，受热不容易发生分解。

'''碳酸氢钠''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math>，俗称'''小苏打'''。

* 细小的白色晶体。
* 很不稳定，受热容易发生分解：
碳酸氢钠反应生成碳酸钠（固体状态）：<math>\mathrm{2NaHCO_3 \overset{\Delta}{=} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>
* 可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
* 溶解性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
* 等浓度溶液碱性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
* 与等浓度盐酸反应：<math>\mathrm{Na_2CO_3 < NaHCO_3}</math>
* 热稳定性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>

碳酸钠反应生成碳酸氢钠（溶液中）：<math>\mathrm{Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O = 2NaHCO_3}</math>
* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_3^{2-} + CO_2 + H_2O = 2HCO_3^-}</math>
{| class="wikitable"
|+
!
!
!
|-
|俗名
|纯碱、苏打
|小苏打
|-
|色态
|白色粉末
|白色晶体
|-
|溶解性
|易溶于水
|能溶于水
|-
|热稳定性
|稳定，受热难分解
|不稳定，受热易分解
|-
|与足量盐酸反应
|<math>\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O}</math>
|<math>\mathrm{NaHCO_3 + HCl = NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O}</math>
|}

== 钠与其它物质反应 ==
=== 钠与水反应 ===
<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math>

反应现象：

* '''浮'''在水面上；
** 钠的密度比水小。
* '''熔'''化成一个小球（放热反应）；
** 钠的熔点低。
* 四处'''游'''动；
** 有气体（氢气）生成。
* 发出嘶嘶的'''响'''声；
** 反应产生大量氢气，裹有氢气的水泡在出水的一刻炸裂，形成尖锐的爆鸣声。
* 溶液变'''红'''.
** 钠和水反应生成碱性物质（氢氧化钠），滴加无色酚酞溶液后显红色

总结出一句话：'''浮 熔 游 响 红'''。

=== 钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 <math>\mathrm{H^+}</math> 反应） ===
钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。

<math>\mathrm{2Na + 2H^+ = 2Na^+ + H_2 \uparrow}</math> （钠过量时与水反应）

=== 钠与盐溶液反应 ===
一般考虑钠先与水反应，生成氢氧化钠后再与盐发生复分解反应。

例如 <chem>Na</chem> 和 <chem>CuSO4</chem> 溶液反应：

# <math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math>
# <math>\mathrm{2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math>
* 总反应：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math>

== 制取、保存和用途 ==
# 制取：<math>\mathrm{2NaCl \text{(熔融)} \overset{电解}{=} 2Na + CL_2 \uparrow}</math>
# 保存：密封保存在煤油或石蜡油中；
# 用途：
## 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆；
## 用作电光源；
## 冶炼某些金属等。

[[分类:元素化学]]