查看“离子反应”的源代码

电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，因此有离子参加或有离子生成的化学叫做'''离子反应'''。

== 本质 ==
反应物的某些离子浓度减小。

例如：氯化钡和硫酸钠反应

<math>\mathrm{BaCl}_2 + \mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4 = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + \mathrm{2NaCl}</math>

本质上看，其反应为：<math>\mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow</math>

= 离子方程式 =
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。

== 书写步骤 ==

（此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）

=== 写 ===

写出正确的化学方程式。

<math>\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl} = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{NaNO}_3</math>

=== 拆 ===
'''把易溶于水易电离的物质改写成离子形式'''；（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）

'''把难溶于水的物质'''（沉淀）、'''弱电解质'''（弱酸、弱碱、极少数盐、水）、'''气体'''、'''单质'''、'''氧化物等物质仍用化学式表示'''。

<math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{NO}_3^- +\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- =  \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^-</math>

=== 删 ===
删去方程式中不参加反应的离子

<math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow</math>

=== 查 ===
检查：
# '''物质拆分是否正确'''；
# '''是否符合客观事实'''；
# '''方程式两边电荷是否相等'''；
# '''方程两边的原子个数是否相等'''；

最后请：

* 将'''系数约成最简整数比'''。

== 意义 ==
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

== 正误判断 ==
看离子方程式：
# 是否符合客观事实；
# 拆分是否正确；
# 是否符合原子守恒和电荷守恒；
# 是否漏写参加反应的离子；
# 离子方程式各微粒比各物质组成是否相符；
# 是否符合题设条件。

== 发生条件 ==
# 复分解型离子反应发生条件：有沉淀、气体、水、弱酸或弱碱等生成。
# 置换型离子反应：溶液中有离子参加的置换反应。

== 与量有关的离子方程式 ==
=== <math>\mathrm{OH^-}</math> 和 <math>\mathrm{CO_2}</math>、<math>\mathrm{SO_2}</math> 等反应 ===
==== <math>\mathrm{NaOH}</math> 和 <math>\mathrm{CO_2}</math> 反应 ====

向 <math>\mathrm{NaOH}</math> 溶液中通入 <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O}</math>

继续通入 <math>\mathrm{CO_2}</math> 得到：<math>\mathrm{Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 = 2NaHCO_3}</math>

与原方程式相加得到：<math>\mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3}</math>

'''由此可得：'''

通入'''少量''' <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O}</math>，
* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_2 + 2OH^- = CO_3^{2-} + H_2O}</math>

通入'''过量''' <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3}</math>，
* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_2 + OH^- = HCO_3^-}</math>

=== <math>\mathrm{OH^-}</math> 和酸式根反应 ===
==== <math>\mathrm{NaOH}</math> 和 <math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2}</math> 反应 ====
'''少量''' <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + NaOH = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaHCO_3}</math>
* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O + HCO_3^-}</math>

'''过量''' <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + 2NaOH = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}</math>
* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}}</math>

==== <math>\mathrm{Ca(OH)_2}</math> 和 <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应====
'''少量''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaOH}</math>
* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O}</math>

'''过量''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + 2NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + Na_2CO_3}</math>
* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}}</math>

==== <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 和 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 反应====
# 向 <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 溶液中滴加 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 至 <math>\mathrm{SO_4^{2-}}</math> 恰好沉淀；
# 向 <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 溶液中滴加 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 至溶液呈中性。
* 化学方程式为：
# <math>\mathrm{NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + NaOH + H_2O}</math>
# <math>\mathrm{2NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + Na_2SO_4 + 2H_2O}</math>
* 离子方程式为：
# <math>\mathrm{H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + OH^- = BaSO_4 \downarrow + H_2O}</math>
# <math>\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}</math>

== 离子共存 ==
'''一色 二性 三反应'''

# 有颜色的离子——溶液的颜色 <math>\mathrm{Cu}^{2+}</math>（蓝）<math>\mathrm{Fe}^{3+}</math>（黄）<math>\mathrm{Fe}^{2+}</math>（浅绿）<math>\mathrm{MnO}_4^-</math>（紫红色）；
# 溶液的酸碱性；
# 生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的离子不能共存。
* 弱酸的酸式根与 <math>\mathrm{H}^+</math> 和 <math>\mathrm{OH}^-</math> 不能共存。

[[分类:化学]]